元素周期律第一课时课件摘要.pptVIP

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 思考与交流： 请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一想原子核外电子排布有什么规律？ 小 结： 粒子半径的比较: 1 当电子层数和核电荷数均不同时,一般电子层数越多,半径越大.K﹥Na（但LiCl) 2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大,半径越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+ 3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数越多,半径越大. Cl-﹥Cl 4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层数越多,半径越大.Na﹥Na+ 本节要点 熟练掌握电子的排布规律及不同层间的数量关系（倍半关系等） 熟练掌握金属性非金属性的判断方法 熟练掌握半径、电子层、化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律 1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） 　　A．1对 　B．2对　 C．3对 　D．4对思路点拨：由于同周期的不同元素，原子的电子层数相同，原子的最外层电子数不相同，所以这两种元素一定不存在同一周期，而是分别在第一周期和第二周期。 2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） 　　A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等　　B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等　　C．L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等　　D．M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等思路点拨：根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容纳电子数为2n2，可知其一电子层上的电子数为奇数时，这一电子层肯定为最外层。在前三周期元素中，族序数等于最外层电子数。 5、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A.酸性：HClO4＞H3PO4 ＞ H2SO4 B.氢化物稳定性：H2S＞ HF＞ H2O C.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Ca(OH)2 D.氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 * * 一、原子核外电子的排布 电子层模型 距核远近 能量大小 符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 1、 原子核外电子排布 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层) 第1层 最多排： （K层） 2个 第2层 最多排： 8个 （L层） 第3层 最多排： 18个 （M层） 第4层 最多排： 32个 （N层） 2、原子核外电子排布规律 ①? 能量最低原则： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里。先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层 ③ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ② 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 【科学探究】： 请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下，随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什么规律？ 二、元素周期律 1.电子层排列的周期性 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 8 8 2 1 8 1 8 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。 【结论】： (一)元素周期律 2.化合价的周期性变化 11～18 3～10 1～2 最高或最低化合价的变化 原子序数 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 +1 +7 -4 -1 0 【结论】： 随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。 除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 ∣负价∣=8-