第三节 硫和氮的氧化物6a.pptVIP

* 向盛有二氧化硫的试管加入品红溶液－－褪色－－加热－－红色（与次氯酸、过氧化钠、过氧化氢……对比） 设问：如何鉴别二氧化硫与二氧化碳？ 还有其它鉴别方法？－－演示：盛二氧化硫试管加入溴水－－褪色－－问：是漂白吗？－－不是！－－氧化还原反应。 第三节 硫和氮的氧化物(第一课时) 硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？ 硫是黄色粉末 思考：硫会具有哪些性质？ 氧化性： △ 点燃 Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 还原性： 点燃 S+O2＝SO2 硫在氧气中燃烧： 实验现象是： 点燃 S + O2 === SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式是： 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶） 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。 二氧化硫 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水 二氧化硫的物理性质 现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。 二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性： 二气化硫的物理性质: 主要来源： 二氧化硫 点燃 S + O2 === SO2 闻气味的方法： 用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。 返回 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 点燃 二氧化硫溶于水 实验4－7： 加热，又恢复原来的颜色。 （4）SO2 的漂白性: 实验现象： 品红溶液褪色 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？ SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 漂白原理 ——化合漂白 思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？ ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才  矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 SO2与水的反应： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的 反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？