第三节硫的转化_课件.pptVIP

自然界中不同价态硫元素之间的转化 硫能与大部分金属反应,如果是变价金属生成低价态,比如: 2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S(反应剧烈,甚至会发生爆炸) 2Ag+S=Ag2S Hg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg) 第二课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1、以二氧化硫为核心的不同价态硫元素间的转化 2、以硫酸为核心的不同价态硫元素间的转化 浓硫酸的特性 1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。 3、强氧化性。 三、酸雨及其防治 1.SO2形成酸雨的产生原理 原理一： 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2.酸雨的防治 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _____________________________， ______________________________。 练习： １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： * * 第三节 硫的转化 第一课时 自然界中的硫 1、了解自然界中不同价态硫元素；掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。 2、掌握不同价态硫元素之间的转化。 火山喷发 地下 地表 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S 黄铁矿 FeS2 雄黄 As2S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS 石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O） 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 二、认识硫单质 （一）观察硫的外观认识硫的物理性质 通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。 硫的同素异形体 常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。 斜方硫 单斜硫 观察 ● 思考 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 预测 硫单质的化学性质 1、与金属反应 2、与非金属反应 硫和铁的反应 Fe + S = FeS △ 0 0 -2 +2 还原剂 氧化剂 氯气和铁的反应 0 0 +3 -1 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 点燃 3Fe +2O2 == Fe3O4 点燃 思考：硫的氧化性比氯气、氧气强还是弱？ 氧化性强弱关系：硫＜氧气＜氯气 1、硫与金属反应 现象:混合物激烈反应，继续保持红热，最后生成黑色固体。 反应放出的热使反应继续进行 观察 ● 思考 取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉成熔化状态后，迅速深入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。 1 硫与氧气反应 S + O2 == S O2 点燃 0 0 -2 +4 还原剂 氧化剂 现象： 剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 2、硫与非金属反应 注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而 不是三氧化硫 用途： ●用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂 ●制造火药、烟花爆竹 ●用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫 等橡胶制品具有良好的耐磨性和弹性 概括●整合 氧化性 还原性 1、硫的物理性质 2、硫的同素异形体 3、硫的化学性质 4、硫的用途 通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。 单斜硫、斜方硫 Fe + S = FeS △ S + O2 == SO2 点燃 概括●整合 氧化性 还原性 1、硫的物理性质 2、硫的同素异形体 3、硫的化学性质 4、硫的用途 通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。 单斜硫、斜方硫 Fe + S = FeS △ S + O2 == SO2 点燃 课堂演练 1、下列说法正确的是（ ） A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B、硫在自然界中仅以化合态形式存在 C、铁与硫反应生成硫化亚铁 D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C 2