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高一化学期末复习练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面铂表面铂表面铂表面下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm3Bi和Bi的说法正确的是 A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素 C．Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 4．（07广东）下列说法正确的是 A．硅材料广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．C+ H2O CO2+ H2　　 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2 11．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是 A．盐酸 B．Na2CO3溶液．．mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 13．（07海南）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓ 14．在下列有关实验的叙述中，正确的是 A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，必须垫石棉网 B．实验室中加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气 C．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 15．（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 16．（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 17．（07广东改编）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的一种氧化物能使品红溶液褪色 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 18．（07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 第Ⅱ卷（非选择题，共54分） 三、（本题包括3小题，共21分） 19．(4分) 从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，， 试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水 用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管 简便的实验方案：_________________________________________