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绝密★启用前2013-2014学年度???学校5月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是A．X、Y、Z互为同分异构体B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH2．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．上述正反应为吸热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 为前者碳的转化率高3．下列叙述正确的是（ ）A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故4．下列说法正确的是（ ）A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CSiO2与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+6． 下列离子方程式正确的是( )A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓7．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z下列有关叙述中不正确的是A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应8．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑