（精）高一期中化学考试复习.ppt

期中考前最后一节复习课 3．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用 (2)物质加热 (3)气体收集 4．实验后药品的处理方法 (1)实验用剩的试剂一般_____放回原试剂瓶，以防污染试剂。 (2)实验后的废液用_________收集，实验后集中处理。 5．记住报警电话 急救______，火警 ______(填电话号码)。 1．过滤 (1)作用：分离______和液体。 (2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、_______、_____、滤纸。 2．蒸发 (1)作用：将____________________中分离出来。 (2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、_________、_________、酒精灯。 3．粗盐中混有泥沙的除去 2．(1)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒分别起什么作用？ 【答案】　三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体暴沸。 (2)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？ 【答案】　溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。 2．食盐中可溶性杂质的除去 (2)试剂加入的先后顺序 据原理可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，还必须除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故其必须最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为： ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 1.蒸馏的原理 对于液态混合物，可以利用其成分的_______不同，用蒸馏的方法除去________、难挥发或_________的杂质。 2．装置(制取蒸馏水) (1)A、B所代表仪器的名称：A：__________，B：__________。 (2)冷却水流向：___口进水，____口出水。 3．Cl－检验与蒸馏水的制取 1.萃取和分液的原理 (1)萃取：利用物质在___________的溶剂里________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种__________的液体分开的操作。 2．操作(萃取碘水中的碘) (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入_________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在_____层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗口部，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。 (3)静置分层 3．(1)①从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？②萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？ 【答案】　①不能，因为酒精与水互溶。 ②不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。 一、离子方程式的书写原则 1、写：正确写出化学方程式 2、拆：把能拆成离子的，拆成离子的形式。 3、删：把等号两边相同的离子删去。 4、查：（1）查原子是否守恒 （2）查电荷是否守恒 哪些不能拆呢？ 1、 2、 3、弱电解质不能拆 NH3.H2O CH3COOH H2O H2CO3 H3PO4 H2SO3 二、离子共存问题 1、无色溶液中，不存在有色离子。但透明溶液中，可以存在有色离子。 有色离子有：Cu2+(蓝色) Fe2+(浅绿) Fe3+(浅黄) MnO4-(紫色) 2、离子之间能够相互反应，生成 , 或 或弱电解质的不能共存。 3、酸性溶液中，代表存在氢离子，能与氢离子反应的离子，不能存在。 碱性溶液中，代表存在氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的离子，不能存在。 练习：某温度下，某物质的溶解度为25g，其饱和溶液的质量分数为____________。 2CuO + C === 2Cu + CO2 2 1 2 1 160 12 128 44 质量比: 粒子数比: 物质的量 之比: 2mol 1mol 2mol 1mol 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： nB: mol V溶液 :