人教版选修4高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试.docVIP

选修四第三章《水溶液中的离子平衡》（人教版） 可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1 一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分） 1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－ 9、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－K＋、Fe2＋、I－、SO42－Na＋、Cl－、NO3－、SO42－Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分） 11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐故和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合 12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) c (CH3COO－)c(OH－)c(H+) D．c (CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－) 13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH） 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH） 10 mL时，c（Na＋） c（C2O）c（HC2O） A (V2－V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2－V1) D V2/V1 17、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)(OH－) 18、下列说法正确的是 A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 19、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四