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高考物质推断题综合 ．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 解答：（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。 (2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。 (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 ～ 2KMnO4 87×3 2×158 2.5g×80％ x = ，x＝2.42g。 (4）溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋与SO42－分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。 (5）n(Na2C2O4)＝＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯度为：×100%=95.76％。 ．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。 答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ·mol－1；等于。 (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。 3、（08宁夏卷） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。 (2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　；氧化