2009届高三化学第一轮复习-----原电池专题复习教案.docVIP

原电池专题复习教案（一） 教学目的: 1、理解原电池的工作原理； 2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式； 3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 命题特点与趋势: 1.电化学知识综合学科内知识，如联系到“化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。 2.与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池)等问题相联系。 一．原电池的结构及构成条件 问题探究： 1、什么是原电池？ (1)、把化学能转变为电能的装置叫 原电池。 由电能联系到电流,再联系到电子的转移,再联系到与氧化还原反应的关系. 原电池 氧化还原反应 电子的转移 电流 (2)分类: 知识回顾:(见右上图) ①.Zn片和Cu片用导线相连前后现象有什么不同？ ②.电子从 极出发,流向 极,电流呢？在稀H2SO4中,H+向 极迁移，SO42-向 极迁移。 ③.判断电池的正负极和电极反应。 2、原电池的电极是如何确定的？ （1）、根据电极材料判断： （3）根据电子流动方向判断。在原电池中电子流出的一极是负极; 电子流入的一极是正极。 （4）根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （5）根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。 练习一 (1)、请你根据化学反应: Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 ,判断下边原电池的正、负极 。 Cu 棒 C棒 FeCl3溶液 (2)、请指出下边两种情况下原电池的负极？ ①稀H2SO4 溶液 ②NaOH溶液 3、形成原电池需要哪些条件？ （1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 （Zn-Cu原电池） ②两电极上分别有还原剂和氧化剂 （燃料电池） （2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路 （3）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极） （4）形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。） 思考：下列哪几个装置能形成原电池？ 练习:某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe == 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 二．原电池的工作原理: 外电路中：电子从____极→____极；电流从____极→____极； 内电路中：（电解质溶液）阴离子向_____极方向移动；阳离子向____极方向移动； 练习二： 1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( ) A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)铜片上有H2逸出 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增大 (D)如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小 三、双液原电池的特点: （1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻 (2）盐桥的作用： ①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷,使原电池不断产生电流。 （3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流 练习三: 例:(2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为