2009届高三化学第二轮复习---化学平衡复习研究.docVIP

高三化学平衡复习研究 【直击高考】 1、解读《考试大纲》和《考试说明》 （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。理解勒沙特列原理的涵义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。 化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解为主，并且注重对学生处理数据能力，阅图能力及分析解决问题能力的考查。上海试题把化学平衡的移动与生产生活、科研、化学现象相结合，考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从2006年高考题看(考的是图象题)，平衡方面的题目起点水平并不是太高。把化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际结合是高考命题的热点。例如，化工生产中选择适宜温度和压强，促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱环境等，都将成为未来考试命题的热点。化学反应速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现，近年出现了填空题型；化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。 【典型错误分析】 一、有关化学反应速率和平衡图象问题 1、对题给图象的涵义不理解，导致判断失误 【例1】（06江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 错误分析：学生对反应Ⅲ、Ⅳ图象比较陌生，不理解其涵义，导致漏选C或错选D。 解题思路：曲线反映的是温度、压强等因素与物质的转化率、物质的平衡体积分数、物质的 量等之间的关系。对反应Ⅰ，可看出随温度的升高，A的转化率降低，故该反应为放热反应。 因反应Ⅰ为一气体体积缩小的反应，故增大压强，A的转化率升高，我们可观察到温度为定 值、压强为P2时A的转化率高于压强为P1时A的转化率，故P2 P1。对反应Ⅱ，根据达 到平衡所需的时间可知T1T2，故升高温度n(C)减少，正反应为一放热反应，ΔH0，B正 确。反应有两种可能的情况，如果T2＞T1，温度升高，C的平衡体积分数增大，说明正反应是吸热反应，H＞0；如果T1＞T2，温度升高，C的平衡体积分数降低，说明正反应是放热反应，H＜0。另外反应应注意横坐标n(B)对整个图象的影响，B的起始量增加可以促使平衡向正反应方向移动，但B的起始量过大必将导致C的平衡体积分数下降，即在工业生产中想要提高某反应物的转化率，可以增大廉价原料的投入量，但应注意“适可而止”。反应也有两种可能的情况，如果T2＞T1，温度升高，A的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，H＞0；如果T1＞T2，温度升高，A的平衡转化率减小，说明正反应是放热反应，H＜0。所以本题答案为B、C。合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 点de均是平衡状态此题是NH3、H2的物质的量随时间的变化关系图象，随着反应的进行，H2的物质的量逐渐减少，NH3的物质的量从零点出发逐渐增大，说明该平衡是由N2和H2开始反应建立起来的。点abc均没有达到平衡，点de均是平衡状态。在未达到平衡时，点a的正反应速率比点b的大；点d和点e均处于平衡状态，各物质的量不变；合成氨是一个放热反应，从673K升高到773K，化学平衡向逆反应方向移动，H2的物质的量增大。答案为A、D。【例3】（2004·上海）在一定条件下，二氧化