2009届高三化学各地月考试题汇编：镁及化合物.docVIP

2009届高三化学各地月考试题汇编：镁及化合物 1．（分） 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答下列问题：（1）G的化学式为：_____________。（2）写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________ ②_______________________________ __。 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：________________。 （分） （分）（分）（分）（分）（ ）．（8分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液请回答(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中产生沉淀的质量m随加入NaOH的体积变化如右图所示则V1= ，V2= ，m1= (2)若混合物仍为0.1mol其中镁的物质的量分数为a用100mL2mol·L-1硫酸溶解后再加入450mL1mol·L-1氢氧化钠溶液所得溶液无沉淀。满足此条件的a的取值范围是 ．(8分) (1) V1= 400mL V2= 440mL； m1= 6.6g (2) 0.5 a 1 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是 A．铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或起反应 C．D．工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的氯化物 ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组： ，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。 当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为： Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－， ∴V2＝160 mL＋＝440 mL。 ⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4， 　　∴V(NaOH)＝＝400 mL。 　⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为： Na2SO4、NaAlO2。 　　则根据Na元素守恒： n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。 　　　　解得a≥，则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。W ww.ks5 u.co m ［答案：］⑴0.06 mol，440 mL。　　　⑵400 mL。　　　⑶≤a＜1。 6、（福建仙游现代中学09届高考资源网高三期中11月考试）实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题： 　　　 　⑴C中全部产物有　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 　⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是　　　　　　　　　　。 　⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 　　　　　　　　　　 。 　⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置　　　　　　（填写序号，多选扣分）。 答案、［提示：2Mg＋SO2＝2MgO＋S（条件：△），Mg＋S＝MgS（条件：△）。实验结束时，装置中气体压强会减小，D中容易发生溶液倒吸，当打开K时，B中空气进入装置中可防止倒吸。］ 　　　　⑴S、MgO、MgS。 　　　　⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。 　　　　⑶防止倒吸。 　　　　⑷F、G、H。 　　　　 7． (10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。 （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 方法 需测定的数据 ① 测定产生的H2的体积 ② [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形