2009届高三化学一轮复习课件：《氧化还原反应》课件.ppt

氧化还原反应 ① 标 ② 等 ③ 定 ④ 平 ⑤ 查 ⑵　归中反应： ClO3-+ H++ Cl-→ Cl2↑+ H2O ☆设“1”法(分解反应)。追踪配平: 3.3. 双向配平----先配完全氧化的还原剂和部分还原的还原产物的系数 3.4 整体配平法----若一分子中有两种或两种以上元素同时被氧化或还原,以此分子为对象确定化合价升降总数目 +HNO3+H+= H3AsO4+H2SO4 + N2 3.6. 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水) 例3、在3BrF3+5H2O = HBrO3+9HF+O2↑+ Br2 反应中，若有7.5molH2O参加反应，则 被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D.4.5mol 2.2 氧化还原反应中未知化合价的 计算 例:某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终化合价为（ ） A. +3 B. +2 C. +1 D. 0 2.3 物质的量浓度的计算 例:已知还原性Fe2+ ＞Br-，往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况下）氯气，反应完全后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol·L- B. 1mol·L- C. 1.2mol·L- D.1/3mol·L- 2.4 氧化还原反应中产物组成的确定 A. Sn(NO3)2 B. SnO2.4H2O C. Sn(NO3)4 D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 2.5 有关氧化还原反应的混合运算 祝同学们愉快！ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 还原性减弱 氧化性增强 ●金属活动性顺序表 1.2 原子半径大，最外层电子数少, 其单质易失电子，还原性强。 K Ca Na … Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag 2．元素在周期表中的位置 同周期：金属性减弱(还原性减) ，非金属性增强(氧化性增) 同主族： 金属性增强(还原性增) ，非金属性减弱(氧化性减) 3、反应方向判据： 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物 氧化反应 ：- ne- 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物 还原反应：+ ne- （弱还原性) （弱氧化性） 温度、浓度、酸碱度、催化剂 4.1 温度因素 一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时则剧烈反应 4HNO3(浓) + C(木炭) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O ▲ 4．根据反应条件： 又如：H2、C、CO 作还原剂，硝酸盐、氯酸钾作氧化剂时，只有在加热或高温时才能显示出来 再如： Cl2+KOH→？ KCl+KClO3+H2O KCl+KClO+H2O Cl2+KOH(热)→？ 4.2 浓度因素： 增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性、还原剂的还原性增强 MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应 铜与浓硝酸反应不加热就可进行，产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO 不同氧化剂被还原的程度不能说明其氧化性强弱差异 这两个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性强于稀硫酸,稀硫酸不能氧化HBr。 矛盾吗 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr+H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2↑+2H2O 生成物 反应物 ？ 4.3 介质—酸碱性的影响: ① 含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中、碱性的条件下强 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O KClO3 +NaCl 不反应 KMnO4在酸性、碱性、中性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2、K2MnO4 SO3