2008～2009学年第一学期期末调研考试高高二化学.docVIP

2008～200学年调研考试 高二化学（理科） H．1 ．O．16 ．．★祝考试顺利★ 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2 Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑ 5．常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 6．下列各溶液中，pH最大的是 A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍 B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 C．pH=9的氨水稀释1000倍 D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合 7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应： m A(g)＋ nB(g) pC(g) + qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q A．只有③④ B． D．①②③④⑤ 8．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是 A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体 9．可以说明乙酸是弱酸的事实是 （ ） A．B． C．Na2CO3反应可放出CO2 D．0.1mol/LH＞1 10.用系统命名法分析下列命名正确的是 A.2，3－二甲基戊烷 B.2－甲基－3－乙基丁烷 C.3，4－二甲基戊烷 D.1，3－二甲基戊烷 11.下列各组有机物中，二者的一氯代物的种类数一定相等的是 A.正戊烷和新五烷 B.对二甲苯和2，2－二甲基丙烷 C.甲苯与2－甲基丁烷 D.甲苯与2－甲基丙烷 12.下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 13．常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A．HA是一种强酸 B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+) C．反应后混合液呈中性 D．反应后混合液中还含有HA分子 14．将固体X投入足量液体Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不易溶于水并能燃烧，则X和Y可能分别是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．碳化钙和纯碱溶液 C．镁粉和稀盐酸 D．过氧化钠和硫酸亚铁溶液 15．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．2.8g B．5.6g C．0.001mol D．无法确定 温馨提示：第17~23题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。 二、本题包括4个小题，共17分。 17．（4分）有下列反应： ①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤由乙醇制乙烯 ⑥用丙烯制聚丙烯 ⑦由乙醇制溴乙烷 其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于加成反应的是 。 18.（3分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： ⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：_______________⑵x＝_______。 ⑴请写出下