2008～2009学年浙江省苍南中学第二学期第一次周练化学反应与能量变化人教版选修四.docVIP

苍南中学2008～2009学年第二学期第一次周练（化学） 《化学反应与能量变化》 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Ag-108 Pb-207 一、单项选择题（每小题分，共5分） 。清洁能源燃烧不会产生、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） 、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ） A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu J/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 5、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是 （ ） A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、某浓度HCl溶液 D、稀Ｎa2SO4溶液 、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） A．421356 B．462135 C．542316 D．635241 、以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是 （ ） A、电解过程中共转移电子0.2mol B、阳极质量减少了10.8g C、两极板的质量差为10.8g D、阳极质量增加，阴极质量减少 、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原 (101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的( ) A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量 10、,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L) △H3 ， 则△H1, △H2, △H3大小关系为 ( ) A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2△H1 C △H3△H2△H1 D 2|△H3|=|△H2||△H1| 11、为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是 A、阳极反应为：2Al—6e-+3H2O= Al2O3+ 6H+ B、阴极反应为：2H++2 e-= H2↑ C、电解一段时间后溶液的PH升高D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸 1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 1、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 1．．下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L) ΔH=-114.6KJ/mol B B