2008-2009学年度福建省莆田一中高一化学上学期第二学段考试试卷.docVIP

福建省莆田一中2008-2009学年度高一化学上学期第二学段考试试卷 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137 K：39 Zn：65 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A． 所得分散系不稳定 B．能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸 D．有丁达尔效应 影响人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重。 4、下列物质中，不属于合金的是（ ） A．B．C．D．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeS 12、许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在１８Ｏ、１７Ｏ、１６Ｏ三种核素，氢元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三种核素。请你估计，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为（ ） A．2 B．3 C．1 D．4 13．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ） A．AlO2-、Na+、SO42-、NO3－a+、Cl-、SO32- C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、Mg2+、SO42- 14．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．Ca(OH)2 +2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O D．硫酸与Ba(OH)2溶液反应： H++OH-=H2O 15．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O == NaOH+H2↑,在该反应中H2O ( ) A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂 16、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A．64g二氧化硫含有原子数为3NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 17、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ） A.体积相同 B.质量相等　 C.原子数相等　 D.分子数相等 18、 适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A、碘水 B、溴化钠溶液 C、氯水 D、溴水 19、铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是（ ） A． B． C．D．Si 21．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积图所示，原溶液中Cl－SO42-的物质的量之比．3 B．23 C．61 D．31 22．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24 L（标准状况），原混合物的质量可能是 ( ( A． 1.8 g B．6.5 g C．3 g D．10 g 23．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（ ） A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 二、填空题（共44分） 24．（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器： ①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧量筒 （1）配制时，称量时必须使用的仪器有 （填代号） （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀（要用到两次） ⑧冷却 其正确的操作顺序为②