考前辅导3高考信息卷Ⅲ.docVIP

江苏省启东中学2008届高三化学高考信息卷Ⅲ 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧 B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放 D．制得更纯的铁 2．“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是 A．导热性能好、熔点高和热容量大 B．高温下可分解或“燃烧”时气化 C．良好的热稳定性 D．较强的还原性，易燃烧 3．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 4．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ， 负极 Li－e－== Li+ 下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被氧化 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是 A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA B．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约2.24L C．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O D．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O 7．下列物质之间的相互转化不符合“ ”（“→”表示一步反应）的是 甲 乙 丙 A HCl Cl2 HClO B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C CH2＝CH2 CH3CH2I CH3CH2OH D NH2CH2COOH NH2CH2CONHCH2COOH H2N??[?CH2CONHCH2?]n COOH 8．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 已知：① 在潮湿空气中CaO2能够分解： CaO2＋2H2O == Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 == 2CaCO3＋O2 ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ == Ca2+＋H2O2 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。 其制备过程如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ； （2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ； （3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。 A．盐酸 B．氨水 （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步，