《元素周期律》教学设计0312.docVIP

北京市新课标高中化学教学研讨活动 必修2　第一章　元素周期律　化学键 第二节 元素周期律 一、学习目标 1．知识与技能目标 掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。通过让学生设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。 2．过程与方法 帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理。 3．情感、态度、价值观 让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质、量变引起质变”等辩证唯物主义观点。 二、教学重点难点分析 教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。 教学难点：元素性质与原子结构的关系。 三、教学方法 讲解、自学、讨论、实验探究 授课内容 元素周期律（第二课时）[人教版必修2第一章第二节] 授课教师 乐进军 授课时间 2008年3月12日 授课地点 人大附中综合楼四层 授课班级 高一（9）班 三、教学设计思路 教材分析 内容安排在第一节《元素周期表》之后，在第一节的学习中学生已学习了同族元素化学性质的递变，初步认识到原子结构决定化学性质的内在关系，为元素周期律作出了一定的铺垫。在初中的教材中，已包含金属活动性顺序内容。 教学思路 复习同主族元素性质递变规律—— “结构决定性质”——研究同周期元素——学生探究（原子半径递变→得失电子能力→金属性非金属性递变，最外层电子数→主要化合价递变规律），自主发现规律→通过训练巩固掌握规律 四、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计思想 热身 【引入】我们先玩一个猜数字小游戏。给大家提供一组数字，你能否猜出下一个数字应该是什么？ 　2 3 4 6 6 9 8 12 10 __ 【提示】2　3 4　6 6　9 …… 【提问】发现规律需要什么样的能力？ ?【过渡】本节课继续寻找元素间的规律——元素周期律。 15。 观察能力、比较分析能力、归纳能力，可能还要敢于假设猜想。 使学生迅速集中注意力，引发学生找规律的兴趣，对学生进行能力培养的引导。并导入主题。 复习引入 【提问】以下为元素周期表的一部分，A、B、C均为主族元素。A、B在化学性质（金属性、非金属性、化合价等）有何联系及区别？为什么？ A C B 【归纳】结构决定性质，性质反映结构。 【追问】A、C呢？(引出任务)本节课探究同周期元素规律：原子半径、 思考、回答。 同族——最外层电子数相同——主要化合价相同； B电子层多——B原子半径大——B失电子能力强，得电子能力弱——B金属性强、非金属性弱 先复习同族元素性质递变，引导学生分析结构决定性质。 再引领学生用同样的科学思路探究同周期元素。 探究一：原子半径规律 (学案探究一) 【提问】提供第三周期除P以外的主族元素原子半径， P的原子半径情况？ Na Mg Al Si P S Cl 0.186 0.160 0.143 0.117 _____ 0.102 0.099(nm) 三个选择：0.150、0.130、0.110 【追问】为什么？ 【提问】为什么存在这样的规律？ 【展示】第二、三周期原子半径随原子序数变化曲线。 独立思考，同桌交流，回答。 回答：0.110。 存在数值递减的规律， P的原子半径在0.117和0.102之间。 回答：同周期元素原子核外电子层数相同、核电荷数递增、最外层电子数递增，但核电荷数递增导致半径减小的影响超过最外层电子数递增导致半径增大的影响。 把寻找规律的任务包含在驱动性的问题中，引导学生自觉寻找规律。 引导挖掘知识的本源。 给学生直观的周期律感受。 探究二：金属性非金属性规律 【提问】请思考第三周期这七种元素得失电子的能力如何变化？具体说，Na、Mg、Al失电子能力强弱，以及Si、P、S、Cl得电子能力强弱？ 【追问】为什么 【引导】这只是理论推导、纸上谈兵，事实究竟是否是这样，还需要用事实说话。请设计实验方案并进行实验探究。 【学生实验探究】先设计实验方案，再通过实验证实第三周期金属、非金属性。 【学生汇报】学生汇报实验现象和结论。 Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强。 原子半径越小，核电荷数增大，最外层电子数增多，失电子越难，得电子越易