2008高考化学信息模拟练习或化学原理.docVIP

2008高考信息模拟练习或化学原理 高考解题心得：:高考还有10多天,这段时间要学生养成习惯,重点在选做题, 选择题单选尽量用排除法；多选当成单选做，200%确定，才选两个答案，拿2分比丢4分好9道双选题不会超过5个有两个答案二卷最后做实验和无机题在不同的题\不同的小题上去拿分哪些题或小问应放弃在能力可达的地方下功夫!u（OH）2+Na2S=CuS+NaOH 因为CuS的溶解度比Cu（OH）2小得多，Cu（OH）2溶解在水中Cu 2+能与S2-结合形成CuS沉淀。从而降低Cu 2+的浓度，使Cu（OH）2沉淀向溶解方向移动，而CuS的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。实现沉淀的转化。 2．H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 分析：该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质，溶度积非常小(8.0×10-37)它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生。a2+能与CO结合形成CaCO3沉淀。从而降低Ca2+的浓度，使CaSO4沉淀向溶解方向移动，而CaCO3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。实现沉淀的转化。 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 4．除去CO2中的H2S,为什么要用CuSO4溶液? 那用Na2CO3溶液可以吗?那NaHCO3溶液呢？因为CuSO4可以和H2S反应，生成CuS和H2SO4。这个反应是一个弱酸制强酸的反应，似乎不能发生，但是由于CuS极难溶于水，所以这个反应是可以发生的。 不可以用Na2CO3溶液或者NaHCO3溶液。因为H2S的酸性比H2CO3的酸性要弱，这样的弱酸不能制强酸，这和上面的情况不同。所以H2S不能和Na2CO3溶液或者NaHCO3溶液反应。N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。SO2含量的是NaOH溶液、酚酞试液KMnO4溶液、稀H2SO4SO2 通入饱和的Na2SO4溶液中,然后再加入H2O2有什么现象? 原因: _____________________________________________________ 答案：(1)2H2SO3 + O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3 + O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4(任填两个) (2)① 反应吸热 ② (NH4)2SO3·H2O ③ 防止亚硫酸铵被氧化 (3) BC (4) 有沉淀生成 因为SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42- 从而使饱和Na2SO4溶液中: Na2SO4(s) 2Na+ (aq)+ SO42- (aq) 平衡向逆向移动, 所以有沉淀生成 6．某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂。 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ （3）电解时阴极材料是 。 （4）采用排液法收集氯气，该液体是 。 6、答案： （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O) （2） 编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论 ① 检验黄色溶液A中是否含有Fe2+ 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+ ② 检验绿色溶液C中是否含有Fe3+ 取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+ （3）纯铜（粗铜不得分） （4）饱和食盐水 7．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物、过程中无有毒物质参与或生成等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③ 用水浴加热代替直接用洒精灯加热； ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯