高二专题转化率平衡常数练习图像.docVIP

高二复习专题——（转化率、平衡常数练习、图像） 1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 ．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 3． PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (1)?写出反应的平衡常数表达式：(2)?已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：＞，则改反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 5．已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/Lc(H2O)＝3mol/L （2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。 （3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/Lc(H2O)＝b mol/Lc(H2)＝c mol/L ①a、b、c之间的关系式是 ；②当a＝ba＝ c。 6．平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以2A＋3B3C＋D为例，平衡常数的表达式为K＝{c(C)}3·{c(D)}/{c(A)}2·{c(B)}3。现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题： （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1 。 （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝ 反应（填吸热或放热）。 （4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3 K1（填“大于”“等于”“小于”）。理由是 。 7．在一定条件下，反应x A＋YbzC达到平衡： （1）A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为； （2）A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是； （3）已知C是气体，且x＋yz，在增大压强时，平衡发生移动，则一定向（填正逆）反应方向移动； （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为 （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是（填放热或吸热）反应。达到新平衡后，该反应的平衡常数变（填大小）。 2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0) 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ； （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K（）HI2中a～c的编号回答） ②若加入I2，H2