第三单元课题2---原子的结构.ppt

原子的结构 课题2 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 稳定结构： 原子最外层为8个电子。 （氦为2个） 原子最外层少于4个电子，在化学反应中容易失去电子。 原子最外层多于4个电子，在化学反应中容易得到电子。 氯化钠的形成 钠原子 Na + 11 2 8 1 失去1个电子 Na + + 11 2 8 氯原子 Cl + 17 2 8 7 得到1个电子 Cl - + 17 2 8 8 NaCl 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是： + 17 2 8 7 + 11 2 8 1 + 18 2 8 8 + 8 2 6 A B C D √ Na + Cl - 离子： 带电的原子 阳离子 阴离子 Na Cl 离子也是构成物质的粒子 原子结构示意图 离子 书写 判断 规则 相对原子质量 第三课时 一个碳原子的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg 一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg 一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg 以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。 相对原子质量 （Ar） = 该原子质量 碳-12原子质量/12 例如：1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，碳-12原子质量的1/12约为1.66×10-27kg，求氢原子的相对原子质量？ Ar（H） 解： = 氢原子质量 碳-12原子质量/12 = 1.67×10-27kg 1.66×10-27kg ≈ 1.006 质子数 中子数 相对原子质量 H 1 0 1.008 C 6 6 12.01 O 8 8 16.00 Fe 26 30 55.85 相对原子质量≈质子数+中子数 * 原子是化学变化的最小粒子。 原子的构成 第一课时 原子 原子核 核外电子 （-） 质子 中子 （+） - - - - - - + + + + + + （+） 26 30 26 26 铁 11 12 11 11 钠 8 8 8 8 氧 6 6 6 6 碳 1 0 1 1 氢 中子数 质子数 核电 荷数 核外电子数 原子核 原子种类 质子数=核外电子数 原子 原子核 核外电子 （-） 质子 中子 （+） （+） 核电荷数 质子数=核电荷数 质子数=核外电子数 质子数=核电荷数 核外电子数=核电荷数 课堂练习 【2011·沈阳中考】 分析表中信息，下列说 法正确的是： A、原子核内质子数等 于中子数 B、原子核都由质子和中子构成 C、原子只有质子和电子构成 D、原子中质子数等于核外电子数 17 30 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原子种类 D 原子 原子核 核外电子 （-） 质子 中子 （+） （+） 核电荷数=质子数 质子数=核外电子数 核电荷数=核外电子数 课堂小结 核电荷数=质子数=核外电子数 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 氦原子核 + + + + + + - - + 拓展 同学们， 辛苦啦！ 原子核外电子的排布 第二课时 核电荷数= 质子数= 核电荷数= 质子数 核外电子数 核外电子数 核电荷数=质子数=核外电子数 原子序数 原子里质子数不同，原子种类不同。 氢原子 原子里质子数相同，原子种类相同。 质子 中子 + 核电荷数 电子层以及 电子层上的电子数 能量越高 第一层 第二层 第三层 …… 排布规则 ： 规则二：第一层最多排2个（氢原子只 有1个） 规则一：先排满内层，再排外层 规则五：最外层不超过8个（只有一层 的，电子不超过2个）