公开课《离子共存及其他应用》.pptVIP

无色酚酞 A B C C为NaOH A为NaCl B为HCl A B 有三种失去标签的无色透明的溶液分别是 无色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液请你用一种试剂将其鉴别开来。 我 来 练 一 练 1、本节课归纳了离子共存的有关知识； 2、利用离子共存解决了三方面的问题:（1）溶液中离子是否共存； （2）鉴别物质； * 硝酸铜和氢氧化钠反应？，可否用碳酸 钠？ LOGO 复分解反应综合应用 授课人： 伍强国 无色 《离子共存》专题 1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 （ ） A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 2、将下列物质同时加入到pH=14的溶液中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ） A．NaCl KCl NaNO3 B．KCl HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 A A 练一练 昨天学的，今天你会做吗？ 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O ( 中和反应 ) 2Na++2OH-+2H++SO42- =2Na++SO42-+ 2H2O OH-+H+ =H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 ↑ CO32-+ H+ =H2O+ CO2↑ 2Na++CO32-+2H+ +2Cl-=2Na++ 2Cl- +H2O+ CO2↑ 结合上节课所学内容（举例如下），回忆复分解反应的微观实质是什么？ 回忆： 酸、碱、盐的溶液中部分离子发生反应，生成沉淀、气体或H2O CO32- + H+ → H2O + CO2↑ H+ + OH- → H2O CO32- + Ca2+ → CaCO3↓H+ + HCO3- →H2O + CO2↑ CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ SO42- + Ba2+ → BaSO4↓NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Cu2+ + OH- → Cu(OH)2↓ Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓ Mg2+ +OH- → Mg(OH)2↓ 离子间不能共存的条件 两种离子相互作用如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存。 （蓝色） (红褐色) 及所得产物的特征： 初中化学阶段常见的不共存离子如下： 在溶液中不能共存的： （1）能反应的酸碱盐 ①生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－等不能大量共存 ②生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 ③生成水：OH－与H＋不能大量共存 （2）活泼的金属和酸 （3）活泼的金属和不活泼金属的盐溶液 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色） 、Fe2+ (浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－ 起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子。 我爱归纳 限制溶液酸碱性的条件 　1. PH＜7的溶液（酸性） 2.PH＞7的溶液（碱性） 3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在 　　　 HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O 例1：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ? ） A. H+、Cl－、Ba2+、CO32－? ?B. Ag+、K+、NO3－、Cl－ C. K+、OH－、Cl－、Na+? ??? D. Al3+、Cl－、OH－、Na+ 例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（? ） A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－?? B.?K+?、Ba2+?、NO3－ 、Cl－ C. Mg2+ 、Cl-?、Na+ ??、OH－??????D. K+、Na+??、H＋??、OH－ 练习 我要唱主角： c B 1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （