高中化学 课后作业9.docVIP

课后作业(九) (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　) A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 【解析】　B、C、D中Fe为＋3价，经盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变红。 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu 【解析】　B项，因金属活泼性ZnFe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3＋Cu2＋，还原性：Cu2＋Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。 【答案】　A 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B．一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3 C．证明溶液中含Fe2＋不含Fe3＋的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 【解析】　A项应生成Fe3O4，A错；B项当Fe粉过量时可生成Fe(NO3)2，B错；C项中加KSCN溶液不变红说明不含Fe3＋，然后加入氯水变红，证明含有Fe2＋，C正确；D项引入Cu2＋，D错。 【答案】　C 4．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　) A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 【解析】　Fe3＋、Ag＋先被还原，说明二者的氧化性较强。 【答案】　A 5．(高考组合题)下列说法正确的是(　　) A．(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 B．(2011·新课标全国卷)硫化亚铁溶于稀HNO3中反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C．(2011·江苏高考)取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ D．(2010·江苏高考)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 【解析】　A项，Cl2在一定条件下能与铁反应；B项，Fe2＋在稀HNO3中被氧化为Fe3＋，同时S2－也被氧化；C项，原溶液中也可能只含有Fe3＋。 【答案】　D 6．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【解析】　在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－Fe2＋Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。 【答案】　B 7．(2013届东莞联考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．FeO投入稀H