高三总复习化学分子的极性.pptVIP

关于分子的极性 非极性键和极性键 非极性(共价)键：共用电子对不偏移 形成该共价键的原子为相同元素的原子 如H-H O-O 极性(共价)键：共用电子对偏移 形成该共价键的原子为不同元素的原子 如H-Cl H-O 非极性分子和极性分子 非极性分子：分子没有极性 极性分子：分子有极性 分子中全是非极性键的分子一定是非极性分子； 分子中全是极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子； 判断依据？正负电荷中心是否重合！ 判断： H2、 P4、 HCl、H2O、CH4、NH3、CO2、H2S、C2H2、 乙烯分子、苯分子 、 CCl4、 CH3Cl 、CH2Cl2 、 H2O2 、 关于晶体的熔点 说明： 1、“熔点”是针对固态物质来说的 2、物质沸点的比较方法相似 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？ NH3和NH5谁的熔点高？ 必备知识 由离子构成（离子化合物）： 由原子直接构成： 由分子构成： 金属单质： 分子晶体的熔化（或沸腾）是破坏分子间作用力或氢键；结构相似的分子，分子间作用力与分子量成正比。 其他晶体的熔化（或沸腾）是破坏化学键；化学键的强度与键长呈反比。 四种晶体相比，一般有： 原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体 说明 金属晶体的熔点一般较高，甚至可能高于一些离子晶体，如钨；但是有个别很低，如汞 分子晶体比较熔沸点时要注意氢键（NH3、H2O、HF）！ 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点排序？ NH3和NH5谁的熔点高？ F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI H2O 、 H2S 、 H2Se CH4 、 SiH4 、 GeH4 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 金刚石、硅晶体、碳化硅 S、 Cl2 P 、 O2 H2O 、CH4 Na 、Hg * 含金属元素的化合物（除去AlCl3、HgO等）和铵盐 金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等 只含非金属元素的单质或化合物（除去铵盐和 几种由原子构成的物质），另有AlCl3、HgO 由金属阳离子和自由电子构成 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 *