2010届《高考直通车》：化学第五部分第24讲《盐类的水解》 新课标人教版.docVIP

第24讲 盐类的水解 ★考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 理解盐类水解的概念和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 盐类的水解是历年高考考察的重点内容，其主要考点有：①盐类水解反应的本质；②溶液中粒子浓度大小的比较规律；③盐类水解的应用。 了解其它水解反应类型,掌握盐类水解的应用。 掌握对离子共存问题的分析与判断。 考点整合 考点1 盐类水解反应的本质 （一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。 （二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 （三）盐类水解的结果 （1） 了水的电离。 （2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。 (四)特征 （1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0 （2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 [特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)c(H+)。NH4Cl,AlCl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4 [例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl　　A、①②③④　　　　　　　　　　 B、④③①②　　C、③④②①　　　　　　　　　　 D、③④①② [解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响； ②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小； ③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。 ④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。 【答案】D [规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。 考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c（OH－）＞c（HS-） 3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是 。 4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CH3COO—)。 (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)c(Na+),则说明溶液呈碱性，HCN的电度程度比CN—的水解程度要 ，则c(HCN)c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。 [特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [例2]