2010届《高考直通车》：化学第五部分第25讲《难溶电解质的溶解平衡》 新课标人教版.docVIP

第25讲 难溶电解质的溶解平衡 ★考情直播 1.考纲要求 考纲内容 能力要求 考向定位 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 2．掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 3．掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 难溶电解质的溶解平衡是化学平衡的一种,也是高考考察的一个重要内容。其主要考点有：①溶解平衡；②有关溶度积的计算。 2.考点整合 考点1 溶解平衡 （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) （二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化 加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。 （2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq） OH- + H+ H2O 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动 [例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 （1）写山上述两个反应的化学方程式： 　　　 ①S02与CaCO3悬浊液反应 　　　②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 [答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 [规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。 考点2 有关溶度积的计算 （一） 溶度积常数 在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。在一定条件下，当 与 的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为 平衡时， 即 由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得Ksp =［Ag+］[Cl-］ Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的 。对于AaBb型的难溶电解质AaBb (s) aAn++? bBm- Ksp=［An+］a［Bm-］b??? 上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子 之乘积为一常数。 （二）利用溶度积判断反应进行的方向 Qc=［An+］a［Bm-］b?, 这里的反应商也是乘积形式，故称 Qc 为离子积。　　Qc Ksp 时，平衡 ，沉淀 ； Qc Ksp 时，平衡 ，沉淀 ； Qc Ksp 时，达到平衡。 [特别提醒]：严格地说，溶度积应以离子活度幂之乘积来表示，但在稀溶液中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故c=a，通常就可用浓度代替活度。 [例2].溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L，慢慢滴入AgCl能否把它们分离