2010届《高考直通车》：化学第七部分第36讲《几个重要的定量实验》 新课标人教版.docVIP

第36讲 几个重要的定量实验 ★一、考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 1．中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程 2．化学实验的记录、分析或处理数据、得出正确结论 3．设计简单的定量实验 1．掌握中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程，能对实验结果进行定性和定量分析 2．掌握化学实验的记录方法，根据实验现象，观察记录，分析或处理数据，得出正确结论 3．能运用化学知识设计一些简单的定量实验 本讲重点是中学常见的定量实验方案的基本原则和操作过程。化学实验的记录、分析或处理数据、得出正确结论。以及运用化学知识设计简单的定量实验。 今后命题方向：根据误差分析的原理对实验数据进行分析，认识定量分析在化学研究中的重要性。 2．考点整合 考点1 测定实验 1．中和热的测定 2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 设硫酸铜晶体为CuSO4·xH2O。 ＝或∶＝ [m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)] (2)实验步骤：“四称”、“两热” (1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全 ； (4)冷却称重(W3g)；(5)再 ；(6)冷却称量(两次称量误差不得超过 g)； (7)计算(设分子式为CuSO4·xH2O)。 x＝ [特别提醒]：注意化学实验中收集有关数据，学会对数据、图表的分析处理，并科学地得出结论。 [例1](山西省实验中学09届高三月考）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： （1）加热前晶体应该放在 中研碎，加热时是放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是 。 （3）做此实验时，最少应该进行称量操作 次。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体的总质量 测得晶体中结晶水个数 11.7g 22.7g 18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是（ ） （填选项） A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却 ［解析］本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的复习逐一解答． 实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚 、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器 实验步骤：“四称”、“两热”、“ 一算” 计算：（设化学式为CuSO4·nH2O） ｎ＝１６０（ｍ２－ｍ３）／（ｍ３－ｍ１） 答案：（1）研体 坩埚 干燥器 （2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC [方法技巧] 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步骤外，还应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。 考点2 溶液的配制 1．一定溶质质量分数溶液的配制。 2．一定物质的量浓度溶液的配制。 一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有五步： ①计算：计算出所需固体溶质的 或液体溶质的 。 ②称量：用托盘天平称取固体溶质的 或用合适的量筒取液体溶质的 。 ③溶解：将溶质倒入 中，加适量蒸馏水，用 搅拌，使溶质全部溶解，冷却到 ，用玻璃棒 ，把溶液注入一定容量的 。 ④洗涤：用适量蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤注入 。振荡，使溶液混合均匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度 厘米处，改用 加入至 底端与刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。 [例２]实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列问题： （1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。 （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。 （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________、______