2010届《高考直通车》：化学第五部分第20讲《化学反应速率》 新课标人教版.docVIP

第20讲 化学反应速率 ★考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。催化剂了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 = 来理解其概念： 2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q [例1] 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( ) A． B． C． D． [解析]答案[规律总结] 考查了系数比规律的基本定义。 考点2影响化学反应速率的因素： 1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件 单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快 增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快 升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快 使用催化剂 不变 增大 增多 增 多 加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。 [例2] （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 [解析]答案[规律总结] 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。 考点3化学反应速率的有关计算及图象 计算反应速率有三大类型 题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例3） 题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练18） 题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练14） [特别提醒]： [例3] 反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1[解析]答案[解析]2008-2009年考试；△H= －197.74 kJ·mol－1－1－1 －1:1 D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 热点2 影响化学反应速率的因素 [真题2]（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度 [思路分析] 从影响速率的因素来分析。 [解析]、浓度、压强、催化剂、）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛 有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右 图的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因 ___________________；（用化学方程式表示） （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因__________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。 热点3 催化剂反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。催化剂[解析]E1和E2同时降低。 【答案】 (1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使