2010届《高考直通车》： 化学第一部分第4讲《物质的量浓度》 新课标人教版.docVIP

第一部分 化学基本概念 第4讲 物质的量浓度 ★考情直播 考纲内容 能力要求 考向定位 了解物质的量浓度的含义。 理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 化学反应往往都是在溶液中进行的。反映溶液中溶质的物质的量的物质的量浓度在化工生产中有着现实的指导意义，这也每年高考必考的原因所在。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解物质的量浓度的涵义，熟悉相关计算是掌握本讲知识的关键。 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 熟悉一定物质的物质的量浓度溶液的配制，并能进行误差分析。 掌握以物质的量为中心的有关计算 熟练掌握以物质的量为中心的有关计算，特别是有关物质的量浓度的计算 考点整合 考点一物质的量浓度(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) [例1]·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特别提醒： 1.理解物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L1。 明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。考点溶液配制 溶液配制溶质为固体时，称量称量称量容量瓶蒸馏水容量瓶定容向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线蒸馏水凹液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。误差分析根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后定c的变化。[例2]制100mL 3.6mol/L的 （1）若采用18mol/L的浓硫到100 mL 洗涤23次， ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正确操作是 。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓盐酸 D重新配制 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻 。 [解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。 [答案]（1）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： 计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚： ①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g·mol–1)]/V(L)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 ②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg·mL1×V’(m