2010届《高考直通车》： 化学第一部分第1讲《物质的组成、性质和分类》 新课标人教版.docVIP

第一部分 化学基本概念 考纲要求 1.物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.化学用语及常用计量 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 (5)理解质量守恒定律的含义。 (6)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (7)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.氧化还原反应 (1)了解氧化还原反应的概念，并能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 4.离子反应和离子方程式 (1)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 (2)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 5.溶液与胶体 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶解度、饱和溶液的概念。 (3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 (4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (5)了解胶体是一种常见的分散系。 知识网络 学法指导 1.熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密。 化学概念是反映物质及其变化的本质特征的思维形式。化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。要掌握一个概念就必须得弄清楚它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的联系和区别。如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，它对固体、液体就不适用；前提条件是标准状况。 2.在分析、理解概念的内涵时，还必须注意： (1)要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。例如电解质的定义：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了；“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物；“化合物”就指明了该物质不能是单质，更不能是混合物。 (2)要重视数量词在概念中的作用。有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。如一个、几个、一种、全部、任何、多种、一部分、少数、多数等等。? (3)不可忽视概念中的注释语。化学概念中的注语的形式是加括号，如具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。? (4)不仅要搞清概念的内涵，还必须搞清概念的外延，即了解概念的引申、联系和发展。 3.要注意分析概念之间的联系和区别。 例如质量百分比浓度（质量百分比浓度）、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念，这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的，这是二种浓度概念的共同点，但从二者具体表示方法来分析，他们又是不同的。溶质的质量分数（质量百分比浓度）和物质的量浓度可以进行相互间换算，反映了概念之间的联系。通过这样的比较分析及适当的计算练习，对这一组概念就会有比较明确的了解和有可能达到灵活地运用。有些容易混淆的概念，也可以通过对比搞清他们的区别和联系，从而达到加深和巩固的目的。 第1讲 物质的组成、性质和分类 ★考情直播 考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 了解分子、原子、离子、元素、核素等概念的涵义；能区别原子、离子和基团。 理解物质的微粒组成（特别是同位素）、熟悉物质的分类形式、正确判断纯净物和混合物、物理变化和化学变化是历年高考的常见考点。高考试题中，本讲知识可以说是年年考，年年有新意。运用对比、归纳的方法辨析概念，利用分类原理将知识点连成线、织成网，形成网络；在运用中准确、严密掌握各概念的涵义是复习本讲的关键。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 能正确判断物理变化和化学变化，理解化学变化的本质。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 能区分混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属；理解同位素的概念，能区分同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。 理解无机物和有机物、酸、碱、盐、氧化物的