第三节_离子键、配位键与金属键(第3课时)课件.pptVIP

* 20.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。 回答下列问题： ⑴单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。 ⑵写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 ⑶下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 ⑷写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 [Al(OH)4] - Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的用量不易控制。 Ti 金属样品 金属共同的物理性质： 通常有金属光泽、不透明，有良好的导电性、导热性、延性和展性等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 1、金属键及其实质 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 三、金属与金 属 键 金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，但与共价键有着明显不同。这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由运动，使得金属呈现出特有的属性。在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。 （2）组成粒子： 金属阳离子和自由电子。 金属离子和自由电子之间的电性作用。 （1）定义： （3）实质： “自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用。 （4）特征： ①无方向性、无饱和性； ②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。 2、金属键与金属性质 （2）金属导电性的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“自由电子”，在外加电场的条件下“自由电子”就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 （1）金属不透明、具有光泽性的解释 由于金属中有“自由电子”，所以当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 （3）金属导热性的解释 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。 （4）金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。 物质的导电性 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ） A. 金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用 C 当堂巩固 2．金属能导电的原因是（ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B *