第三章第2节金属及其化合物课件.ppt

反应方程式： Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 2H2O 显碱性 显酸性 所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。 通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。 小结： 氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。 用途： 氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 + 3H2O △ 3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- 明矾—— KAl(SO4)2·12 H2O 无色晶体，可溶于水 ，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。 随堂练习： 1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离 子全部沉淀出来，适宜用的试（ ） A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水 D 2、 下面几种物质能用来净化天然水的是： （ ） A、Al2O3 B、KAl(SO4)2 C、氨水 D、盐酸 B 第三课时 陨铁 　 在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁. 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 化学名称 俗称 色态 溶解性 化合价 与盐酸反应方程式 用途 无 铁红 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 难溶于水 难溶于水 难溶于水 +2 +2、+3 +3 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 磁性氧化铁 —— —— 油漆和涂料 炼铁原料 —— 加NaOH现象 FeCl3 FeSO4 产物颜色 溶解性 离子方程式 与酸反应 白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝ Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++3H2O 红褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH=Fe(OH)2 2、铁的氢氧化物 实验3-9 如何制取Fe(OH)2? 3、铁盐和亚铁盐 科学探究 1）Fe3+离子的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3 FeCl2 Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。 结论： 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 你还有别的方法吗? Fe3+的检验方法:1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏) FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉、KSCN溶液 氯水、震荡 科学探究 2）Fe3+离子的氧化性 不显血红色 溶液呈血红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 结论： Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。 Fe2+离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。 通过这个实验你还能得到什么启示? 启示1:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应. 物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。2、发生氧化还原反应。 Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色. 启示2:Fe2+的检验方法 Fe Fe2+ Fe3+ “铁三角” H+、Cu2+、S、I2等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Al、Mn、Zn等 Al、Mn、Zn等 0 +3 +