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化学 5、表示氧化还原反应的方法 （1）双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。 a、基本步骤：①标价态 ②连双线 ③注得失 b、注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”的字样； ③得失电子数目=化合价差值×变价原子个数。 双线桥法 失去2×1e－，化合价升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得到2×1e－，化合价降低，被还原 0 +1 0 -1 （2）单线桥法：表明不同元素原子间的电子转移情况。 a、基本步骤： ①标价态 ②连单线：连接等式左边化合价降低的元素和化合价升高的元素，箭头指向化合价降低得电子的元素。 ③标总数：标出转移的电子总数。 b、注意事项：箭头表示变价元素原子得失电子的情况，故不能标明“得”或“失”，只需注明电子转移的数目。 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 +2 0 +4 0 4e- 高温 单线桥法 氧化剂和还原剂 一、氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有元素化合价变化 无元素化合价变化 1.氧化还原反应的特征和本质分别是什么？ 元素化合价发生变化、电子的转移 温故知新 1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ 2. CaO + H2O Ca(OH) 2 5. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 判断下列哪些是氧化还原反应？ 3. CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高温 4. 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 催化剂 6. NaOH+HCl NaCl+H2O √ √ √ × × × 温故知新 学习目标 1、了解氧化剂与还原剂的概念，能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3、掌握比较物质的氧化性和还原性强弱的方法。 4、掌握氧化还原反应的规律。 一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 2.氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 一、氧化还原反应基本概念 3.生成物中： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 还原剂 失电子 价升 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 得电子 价降 氧化性 还原反应 还原产物 反应物 本质且相等 特征且相等 生成物 概念小结： 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应的一般形式 失ne-，化合价升高，被氧化 得ne-，化合价降低，被还原 1.从海水中提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ） Br－具有氧化性 Cl2是氧化剂 C. Cl-是还原剂 D.该反应是复分解反应 B 【当课反馈】 Br－具有还原性； Cl－是还原产物；该反应是置换反应 【及时检测——你掌握了吗？】 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O 用双线桥表示以上反应，指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第一个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比，第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有何关系吗？ 常见的氧化剂（阅读P37） 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等。 常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。 挑战自我——探究氧化还原反应中的基本规律 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、Cl- 离子或原子中: 只有还原性的是 ， 只有氧化