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学习目标： 第三课时 氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应规律及应用 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？ [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 氧化还原反应特征概念：有元素化合价变化的反应。 +2 0 +2 0 1.氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析 2Na + Cl2 == 2NaCl Na+ Cl- +11 Na +17 Cl +17 Cl- +11 Na+ ①化合价的升降——电子的得失 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 化合价的升降是由于什么原因引起的？ 0 0 +1 -1 e- H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H2 + Cl2 == 2HCl H Cl HCl ②化合价的升降——共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析 化合价升高，偏离电子 化合价降低，偏向 综合上述两种情况， 氧化还原反应的实质是什么？ 0 0 +1 -1 氧化还原反应的实质： 电子的转移（得失或偏移） 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　 B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O ＣＤＥ 是否有电子 转移 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以是否有电子转移对化学反应进行分类： 有电子转移 无电子转移 反应类型 举例 是氧化还原反应? 化合反应 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2 置换反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 是 否 是 否 是 是 否 否 四大基本反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 2．氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素化合价降低的物质，具有氧化性 氧化剂 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O +4 还原剂 -1 +2 0 还原剂：所含元素化合价升高的物质，具有还原性 氧化反应：化合价升高的反应 3．氧化反应和还原反应 在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O +4 -1 +2 0 还原反应 氧化反应 还原反应：化合价降低的反应 4．氧化产物和还原产物 氧化剂 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O +4 还原剂 -1 +2 0 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 氧化产物 失去电子，被氧化 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物 还原产物 得到电子，被还原 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 根据反应 2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2S D 5.用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？ 思考： （3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性 （1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性 （2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在