氧化还原反应的基本概念与规律复习 定稿.pptVIP

* * 氧化还原反应的基本概念与规律复习 课前准备 1.写出以下反应化学方程式： ①实验室制氯气 ②铝与氢氧化钠溶液反应 ③氧化亚铜与硫酸溶液反应生成红 色单质和蓝色溶液 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。 氧化还原反应的基本概念 选择题、非选择题 ★★★★★ 氧化还原反应不仅涉及无机物、有机物的化学性质，还涉及能源(电池)、工业生产(金属的冶炼、电解精炼、电镀、氯碱工业)等有关知识，考查知识面广，形式灵活。 氧化还原反应的规律 选择题、非选择题 ★★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 3．掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 选择题、非选择题 ★★★★ 氧化还原反应的考查主要是以基本概念为出发点，常涉及氧化性、还原性强弱的比较；电子转移方向及数目的标注；以及电子守恒为核心的化学方程式的配平及相关计算。 1.氧化还原反应特征是元素化合价升降，其本质是有电子转移(得失或偏移)的反应。(　　) 2.置换反应全部属于氧化还原反应。(　　) 3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。(　　) 4.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。(　　) √ √ √ √ 答案 2.氧化还原概念正误判断 5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。(　　) 6.氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应(　　) 7.在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；(　　) 8.元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 ；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(　　) √ × √ × 答案 9.根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物(　　) 10.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　) 11.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　) 12.金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　) 13.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　) 14.难得电子的物质，肯定易失去电子(　　) √ √ × √ × × 返回 答案 考点三：氧化还原反应的规律1．守恒规律 2．转化规律 3．优先规律 【典型例题6】【迁移训练6】 D D 考点四：守恒规律：氧化剂、还原剂电子得失数目相等【典型例题7】 【迁移训练7】 【归纳提升】　应用电子守恒解题的一般思路 (1)“一找元素”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物中变价的元素。 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值  B (1)Fe2+、S2O32-　(2)4　 (3)4　0.5 【拓展练习】 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 考点五：氧化还原方程式的配平（陌生氧化还原方程式的书写）【方法归纳】：1、依据信息找准反应物及产物，注意H+、OH-、H2O的应用。2、满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。3、利用氧化还原规律推导陌生产物。答案： 【典型例题8】 (1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g。【迁移训练8】 (1)2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(2)①PbO2+4HCl(浓) ==PbCl2+Cl2↑+2H2O　②PbO+ClO-==PbO2+Cl- 【当堂检测】1、D 2、C 3、A 小结：概念、类型、规律 及应用 * *