氧化还原反应第一课时.pptVIP

1，刚切开的苹果放在空气中一段时间表面会有什么变化？ 2，新泡的茶放久了会是什么颜色？ 问题 第三节 氧化还原反应 思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？ 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？ Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2 属于哪种基本反应类型？ 高温 思考3: 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 C+O2 CO2 点燃 一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应：物质得到氧的化学反应 CuO+H2 Cu+H2O 还原反应：物质失去氧的反应。 Cu O H H Cu H H O 进一步分析： △ 结论： 一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的化学反应称氧化还原反应。 高温 高温 2CuO+C 2Cu+CO2 C+H2O CO+H2 CuO+H2 Cu+H2O +2 0 0 +4 0 0 0 0 +2 +1 +1 +2 结论 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 二、从化合价升降的角度分析氧化还原反应 CuO+H2 Cu+H2O +2 0 0 +1 Cu +2 Cu 0 化合价降低，还原反应 H 0 H +1 化合价升高，氧化反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 交流 研讨 是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 0 +2 +2 结论：不仅只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（即特征） 三、从电子转移（得失或偏移）的角度分析氧化还原反应 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 钠与氯气反应的动画演示 2Na + Cl2======= 2NaCl 点燃 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 化合价的升降——共用电子对的偏移 得到电子 还原反应 反应 失去电子 氧化反应 反应 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 实质 表观特征 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。 氧化还原反应的定义： 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 原来是因为我!!! 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 是 是 是 是 练习：判断下列反应各属于四种基本反应 类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 点燃 △ △ Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O