基于问题构建的高三化学整体教学策略.docVIP

基于问题构建的高三化学整体教学策略以高三总复习“电化学”为例，就如何基于问题构建对高三化学整体教学进行探讨，认为采用整体教学策略，以问题为线索，有利于逐一突破学生的学习盲区，强化学科观念在总复习中的形成和建构。问题构建;整体教学策略;电化学;高三总复习笔者所在学校被授予省第二批化学科基地校，同时推动了“基于化学学习能力培养‘问题式’教学实践研究”课题的开展，恰逢高考回归全国统考之际，教研组高度重视，在研究高考的同时，提出了整合教学资源，基于问题构建的整体教学策略。整体教学是指依据课标、教材、学生的认知特点和知识逻辑，重视知识的内在联系，将混杂内容进行有序排列，构建有效的知识体系，降低学生学习的难度。整体教学关注知识点学习目标和任务的内在联系，学科体系和学科观念的整体构建，能较好地提高课时教学效益，强调教学目标全面性、教学内容和教学过程的系统性设计。因此，整体教学注重学习的方法与技能的培养，更加重视能力目标的达成。本文以高三总复习“电化学”为例，就如何基于问题构建对高三化学整体教学进行探讨。一、本专题的设计思路纵观苏教版《化学2》《化学反应原理》教材设计思路，结合高三总复习的要义，站在学科思想方法、观念的高度进行整合，统摄全局，在复习知识的基础上，深挖学生概念、原理的盲区，注重方法技能的培养，着重提升化学学习能力。我们可以从四个方面分析电化学。其一，能量转化观（电能、热能、化学能等）;其二，物质转化观（氧化剂、还原剂及其性质）;其三，微观本质（电子得失）和宏观特征（化合价升降）;其四，价值观（电池、电解精炼、电镀、氯碱工业、金属冶炼、金属防腐等）。为此，我们将电化学建构在氧化还原反应之上，用氧化还原反应观看待电化学教学，建立如图1教学范式，紧扣住“电流”形成这一中心（即自由电子和阴阳离子的定向移动形成电流，阴离子在A极聚集，并依据A极及附近微粒的还原性强弱判断在A极失去电子的微粒是什么，从而确定A极反应物及反应产物，结合A极周围的溶液环境进行配平书写电极反应式。B极同理），以例题为依托以问题为线索，从上述四个方面，结合课标、考纲，以及学生知识、技能、能力的培养目标逐一突破。二、教学设计过程例1：若图2装置为铜锌原电池，工作时，下列叙述正确的是（ ）A.锌极为正极B.电子从Zn极流向Cu极，再经溶液流回Zn极C.溶液中SO42-移向Cu极D.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【问题1】（1）电流是如何形成的？（2）仔细阅读图2，若a、b连接外电源，请分析电子、离子流向，电极反应等相关问题。结合图1，你能从图中提取哪些与原电池、电解池相关的信息呢？（3）哪些微粒能在A极上失去电子？又是哪些微粒在B极上得到电子？依据是什么？（4）什么是放电顺序？又是依据什么原理来排列放电顺序的？【设计意图】例1考查学生对原电池工作原理的分析能力，通过分析引导学生建立图1的解题范式。（1）回顾旧知识，且能加强学科间的联系，在理解了电流形成的微观实质同时，掌握电化学的微观本质（电子转移）。（2）结合已学知识提取相关电子得失、转移、离子移动、电极名称等相关信息，结合氧化还原反应观建立图1范式，并将其应用于有关电化学的绝大多数题目中。（3）、（4）为将在A极、B极上得失电子微粒的放电顺序引向氧化剂、还原剂得失电子能力上来，为用氧化还原反应观解电化学做准备。【问题2】阴离子均不能在正极或阴极上得到电 子吗？例2：如图3装置，能构成原电池吗？若能，指出电极名称并写出电极反应式。【学生思维障碍分析】因没能深刻理解放电顺序依据的是微粒的氧化性还原性能力强弱，且受限于放电顺序中没有出现NO3-，大多数学生仍然认为是H+在碳极上得电子，忽略了在H+的作用下NO3-具有强氧化性。【设计意图】放电顺序是中学教师在教学过程中的经验总结，是片面的，缺乏科学性和普适性，没有考虑外界条件变化对微粒性质的影响。近年高考题中更加重视知识的科学性和应用性，已经不断有意识地突破过去教师的片面经验在教学考试中的应用与考查。因此，务必让学生明确氧化还原性强弱才是判断的关键。在原电池中，可作为负极失去电子的材料有活泼金属、燃料等具有较强还原性的物质，可作为正极得到电子的材料为具有较强氧化性的物质，两者在一定条件下一般能自发发生氧化还原反应。【问题3】在任何条件下，含氧酸根离子的放电能力都弱于OH-吗？在水溶液中，Zn2+、Sn2+、Pb2+等能先于H+在阴极上放电吗？【变式训练1】以惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾溶液，阳极的电极反应式为 ，总反应方程式为 。【变式训练2】工业上用电解NH4HSO4水溶液的方法制备过氧化氢。电解时先获得（NH4）2S2O8，而后水解可得H2O2。阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。 　　【设计意图】物质的氧化性和还原性强弱受外界条