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《无机化学原理》 第九章分子结构自测题 应用化学1201B 姓名： 学号： 得分： 一、判断正误，错误的予以纠正（10分） 1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ） 2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ） 3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ） 4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力…（√） 5、HF液体的氢键键能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√） 6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ） 7、在NH3分子中的N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同（（Χ） 8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√） 9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子……………（√） 10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利…（√） 二、单选题 1、下列化合物中没有共价键的是....................... ...................................................（D） (A) PBr3； (B) IBr； (C) HBr； (D) NaBr。 2、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是.. .....................................（A） (A) CsF RbCl KBr NaI； (B) CsF RbBr KCl NaF； (C) RbBr CsI NaF KCl； (D) KCl NaF CsI RbBr。 3、下列叙述中，不能表示s键特点的是............ .................................................（D） (A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形对称； (B) 两原子核之间的电子云密度最大； (C) 键的强度通常比p键大； (D) 键的长度通常比p键长。 4、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是....... ...............................（D） (A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。 5、NCl3分子的几何构型是三角锥形,这是由于N原子采用的轨道杂化方式是. ..............（B） (A) sp； (B) 不 等 性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。 6、下列分子中，含有极性键的非极性分子 ……………………………………( B ) (A)P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl3 7、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是……………( A ) (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2 8、下列化学键中极性最强的是…………………………………………………( C ) (A)H—O (B)N—H (C)H—F (D)C—H 9、下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是 …………………………( D ) (A)AsH3 (B)H2Se (C)NH3 (D)PH4+ 10、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是………………………( D ) (A)H2O (B)NH3 (C)SO3 (D)CH4 11、SF4的空间构型是…………………………………………………………( C ) (A)正四面体 (B)四方锥 (C)变形四面体 (D)平面四方形 12、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是…………………………………( B ) (A)π2p (B) π*2p (C)σ2p （D）σ*2p 13、下列叙述中错误的是…………………………………………………………( D ) (A) 双原子分子的键能等于键解离能 (B) 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和 (C) 键能或键解离能越大，共价键越牢固 (D) 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍 14、下列分子或离子中，键长最短的是 …………………………………………( A ) (A)O2+ (B)O2 (C)O2- (D)O22- 15、下列叙述中正确的是……