第1课时化学反应的晗变.pptVIP

1 （1）概念：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所放出或吸收的热量叫做反应热，又称焓变。 （2）符号：△H 　　 　 （3）单位： kJ /mol或kJ·mol－1 。 知识梳理 探究高考 练出高分 第1课时　化学反应的晗变 【教学重难点】  重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式； 难点：△H与键能、反应物和生成物能量的关系，热化学方程式的书写方法和应用 。 【三维目标】 （一）知识与技能 1．了解化学反应中能量变化的实质，了解常见能量转化的形式； 2．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念； 3．知道热化学方程式的概念和意义，掌握热化学方程式的书写方法和应用； （二）过程与方法 1．学会利用图象分析方法学习化学。 （三）情感态度与价值观 1．体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用，知道怎样合理利用燃料燃烧过程中释放能量。 问题探究·知识建构 问题展示 I 1．化学反应中常见的能量变化方式有哪些？ 2．化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？ 学点一 I 化学反应的焓变 这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要吸收能量；当成生成物中新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。 化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 问题探究·知识建构 学点一 I 化学反应的焓变 问题探究·知识建构 学点一 I 问题探究·知识建构 学点二 I 放热反应与吸热反应 问题展示 I 2．如何从物质具有的能量角度判断一个反应是放热反应还 是吸热反应？ 3．如何从物质发生化学反应时键能变化的角度判断一个反应 是放热反应还是吸热反应？ 1．什么叫做放热反应？什么叫做吸热反应？ 学点二 I 放热反应与吸热反应 知识梳理·题型构建 1．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 吸 放 知识梳理·题型构建 学点二 I 放热反应与吸热反应 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 学点二 I 放热反应与吸热反应 知识梳理·题型构建 ①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 知识梳理·题型构建 学点二 I 放热反应与吸热反应 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 (　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 (　　) 知识梳理·题型构建 × √ × × × 问题探究·知识建构 学点三 I 热化学方程式 问题展示 I 知识梳理·题型构建 学点三 I 热化学方程式 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒； ②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) 书写过程中的注意事项 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意ΔH的符号和单位：ΔH应包括“＋”或“－” (“+”常省略)、数值和 单位(kJ·mol－1)。 s l g aq 知识梳理·题型构建 学点三 I 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式 (7)正逆反应的△H的数值相等，符号相反。 知识梳理·题型构建 题型一　热化学方程式的书写 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝—92.2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(s)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 C (s,石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1 基础训练 1 2 3 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(s)＋2H2O(l) ΔH