反应热的测量与计算(学案)..docVIP

反应热的测量与计算（学案） 2007年9月 一、学习目标 1．知识与技能目标: （1）初步学习测定化学反应的反应热的实验方法；（2）知道盖斯定理的内容；（3）能够正确运用盖斯定理进行简单计算反应热。 2．过程与方法目标: （1）通过“交流与讨论”，能够正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差；（2）运用盖斯定理，学会设计路线计算反应热。 [例题]：1、在50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？ （2）大烧杯上如不盖硬纸板，? （3）60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，，?所求中和热数值是否相等？简述理由。 （4）， 2、试回答下列中和热测定的有关问题。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。 （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。 二、盖斯定律 1、定义： 2、盖斯定理的理解： ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系为：_______________。 [举例] 2H2（g）+O2（g）==2H2O(g) ΔH1 ,2H2O(g)==2H2O(l) ΔH2 , 2H2（g）+O2（g）==2H2O(l) ΔH3 故： [学生活动] 完成p7[例题] 3、盖斯定理的应用： （1）若一个反应的焓变ΔH= a kJ ·mol－1，则其逆反应的ΔH= 。 （2）若一个反应的化学反应方程式可由另外几个反应的化学反应方程式相加减得到，则 。 [学生活动] 完成p8“问题与解决” [例题]：1、已知：C（s，金刚石）+O2（g）== CO2（g）ΔH=-397.3 kJ ·mol－1 C（s，石墨）+O2（g）=== CO2（g）ΔH=-395.4 kJ ·mol－1 请写出金刚石转化为石墨的热化学方程式？ 2、已知： CH3COOH（l）+2O2（g）==2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3 kJ ·mol－1 C(s)+ O2（g）==CO2（g） ΔH2=-393.5 kJ ·mol－1 H2(g)+1/2 O2（g）== H2O（l）ΔH3=-285.8 kJ ·mol－1 试计算出下列反应的反应热： 2C（s）+2 H2(g)+ O2（g）== CH3COOH（l）ΔH= 3、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：