初三化学工艺流程题解法.docVIP

工 艺 流 程 在扬州近几年的中考中，工艺流程图的问题是考查酸碱盐知识的重点题型，其考查的内容主要有1.化学反应原理2.元素化合物知识3.实验操作及名称4. 物质除杂、分离5.利用溶解度分离物质6.流程中的物质转化和循环。 工艺流程这类题目的特点有1.情境真实2.框图信息新颖3.问题设计广泛4.综合性强5.思维容量大。 考点一：原料预处理 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词： 粉碎：如果仅是溶解，其目的就是加快溶解，如果发生反应，其目的就是增大接触面，加快反应。 溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。 水浸：与水接触反应或溶解。 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸：除去金属表面的油污。 灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。 考点二：产品分离与提纯 (2)分离提纯的常见考点： ①试剂除杂考点 ②加热：加快反应速率 ③降温或控制温度，防止某物质在高温时会分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4 物质。 ④调pH除杂，控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀 例1：要除去Mg 2＋溶液中含有的Fe3＋ 、Zn 2＋调溶液的pH到_________________ 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Zn(OH) 2 6.8 8.0 Mg(OH)2 10.4 12.4 考点三：产品获得常用方法有哪些？ ①蒸发浓缩、冷却结晶 ②蒸发结晶、趁热过滤 对获得的产品要进行洗涤的目的？ ①对回收滤渣而言是去除表面可溶性杂质，②对回收滤液而言是提高原料的利用率或者是考虑对环境有无污染。 产品洗涤的方法又有哪些呢？ ①易溶与水的固体可以怎么洗？冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；减少因溶解造成的损失或提高回收率。 ②难溶于水的固体又怎么洗？用蒸馏水洗涤。 用有机溶剂洗涤，它的优点有哪些？ 减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）或由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥。 考点四物质的循环利用 如何找流程中可以循环利用的物质？总结出以下3点经验，供同学们参考： ⑴养成在流程上写出每一步物质的习惯； ⑵在流程中加入的物质，在后续步骤中会产生可以循环利用（滤液、滤渣）； ⑶析出晶体过滤后的母液中。 直通中考练习 例题2（2011?扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石要进行粉碎的目的是__，气体X的化学式为　　若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是　　；（2）操作Y的名称是　　滤液2中可循环利用的物质除水外还有　　．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是　　（填字母）A.30℃水 B.30饱和氯化钠溶液 C.30饱和氯化钡溶液3）滤渣水洗的目的是 和 。 练习1.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习： 【】 Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。 请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 ； （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 ； （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 。 （4）操作A的名称是 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ； （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。 A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 和 ； Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． 【实验步骤】 ①连接仪器，检查装置的气密性； ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水； ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水； ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞； ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度； ⑥根据数据进行计算． 【实验分析及数据处理】 （4）实验中，_______，则开始收集气体． A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （5）若量筒中收