迎考最佳化学复习卷..docVIP

九年二期月考化学试卷 （班级姓名计分） 一，金属 金属材料包括，金属的物理性质有。 金属之最：年产量最多是 ,导电能力最强是 ，熔点最高是 ，常温下液态金属是 ，地壳中含量最多的元素是 含量最多的金属是 。人体含量最多的金属是. 合金是金属与 或 熔合，生铁和钢都是 和 的合金。铝有较好的抗腐蚀能力是因为铝。 金属的化学性质主要有：金属能与 ， ， 等反应。铁与氧气、盐酸、硫酸铜反应方程式为。 金属活动性顺序是：。在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越 ，反应时越 。 的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的 。前面的金属能把 的金属从它们的盐溶液中。方程式表示：铜与硝酸银。锌与硫酸。 炼铁的反应方程式为。铁在 空气中不易生锈，在的空气中易锈，铁锈的主成分是。防锈方法是隔绝 和 。可采取。 矿物储量有限，不能再生，保护金属资源的措施是。 二，溶液 溶液是均一 的 态物。溶液由 和组成。溶质状态可为。溶剂是 态。常用的溶剂有 ， 和。碘的酒精溶液中溶质是 ，溶剂是 ，食盐水的溶质是 ，溶剂是 ，稀核酸中溶剂是 。氧化钙溶于水后溶质是 。 硝酸钾溶于水溶液温度，硫酸及氢氧化钠溶于水溶液温度。 用汽油洗油污是利用汽油能 油污的功能，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的 功能。 饱和液变不饱和液的方法有，不饱和变饱和的方法有。固体物质溶解度四要素是指：。 从溶解度曲线（1）可查 ，（2）可比较几种物质在某温度时溶解度 。（3）曲线交点说明某温度时两物质的溶解度 。（4）从曲线的陡度可知物质溶解度受 变化的影响情况：大多数固体的溶解度随温度，如 。（可用 结晶方法从饱和溶液中得到固体溶质），少数固体溶解度受温度变化影响小，如 。（可用 结晶），极少数固体溶解度随温度升高而。如。降温时其溶解度。 气体的溶解度随温度升高而 ，降低而 。随压强增大而，减小而。 溶液中溶质质量分数。溶质的质量。 加水稀释时，溶液中 和增多，溶液的减小，溶液中不变！！！配制mg n%的某溶液的步骤是， 所需仪器是。 浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液的说法对吗？答:。 三，酸，碱，盐。 石蕊溶液遇酸溶液变 色,遇碱性溶液变 色。酚酞溶液遇酸液 ，遇碱性液变 。盐酸易挥发形成白雾，有刺激性气味，用于化工，除锈及制药。胃液中的盐酸助消化。胃酸与氢氧化铝反应方程式为。 浓硫酸为无色液体，有腐蚀性，脱水作用（炭化），有 性可作干燥剂。稀释时应将慢慢倒入 中并用玻璃棒搅拌散热。 酸的化性有：酸液能与指示剂，氢前金属，金属氧化物，碱，盐等反应。写出方程式： 锌与硫酸，铁与盐酸。。铁锈与盐酸，盐酸与烧碱。。盐酸与大理石，。 氢氧化钠是 色固体，易潮解，可作 剂。有强烈的腐蚀性俗称氢氧化钙俗称，制取方程式为。 碱的化性是：碱液能与指示剂，非金属氧化物，酸，盐等反应。写出方程式：苛性钠与二氧化碳，石灰水与干冰。。氢氧化钠与硫酸铜，熟石灰与纯碱。。 酸与 作用生成的反应叫做中和反应。用于改良土壤，处理工业废水及医药。中和滴定反应是往氢氧化钠液中滴后，再慢慢滴入 搅拌至溶液颜色止。 常用 来表示溶液的酸碱度。PH的范围通常在之间。测定最简便方法是用PH试纸。加 可升高PH，加 可降低PH。酸性溶液PH，石蕊变 色，酚酞色 ，如：溶液。碱性溶液PH，石蕊变 色，酚酞色，如：溶液。中性溶液PH，石蕊变 色，酚酞色，如：溶液。 食盐的主要成分是 ，粗盐提纯的步骤是：（1） 。（2） 。（3）。（4） 。第2、3步所需的仪器是：（2）。（3）。常见的碳酸盐有等，它们与酸反应都有 和 生成 。反应可用来检验，现象是产生大量，且气体能使石灰水。 盐的化性是:盐液能与金属、酸、碱、盐反应。写方程式：氯化铜与铁。碳酸钠与硫酸，纯碱与熟石灰。。氯化钠与硝酸银，硫酸锌与氯化钡。。 由两种物互相，生成另外两种物的反应叫做复分解反应。之间的反应属于复分解反应。其完成条件是生成物中有：。用化学式表示常见的沉淀：白色的。蓝色的，红褐色的，遇酸不溶解的。溶于酸且产生气体的。 主要的化肥有，用化学式各表示一例：氮肥、磷肥，钾肥。复合肥料。铵盐。 盐由和构成，盐溶液中有和离子。如。酸由和构成，酸液中有 和离子。如。碱由 和构成，碱液中有和 离子。如。酸的相似化性是因为所致。碱的相似化性是因为所致。酸中定有 元素。碱中定有元素。盐中定有金属元素吗？如。