高中化学物质结构与性质第二章分考点练习.docVIP

物质结构与性质第二章综合练习A组 1．下列说法中不正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　　　　 B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥ ．能够用键能的大小解释的是(　　) A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸 C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 ．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　) A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° ．下列粒子属于等电子体的是(　　) A．CH4和NH B．NO和O2C．NO2和O3 D．HCl和H2O ．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构。 ．(2012·浙江高考节选)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是________。 A．N2　　B．CO2　　C．CH2Cl2　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl ．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 C—C C===C C≡C C—O C===O N—N N===N N≡N 键长 (nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110 (1) 根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？ (2)键能是____________________________________________。 通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。 ．原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。 命题点　杂化轨道、杂化类型的判断 “五方法”判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断。 若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据等电子原理进行推断，如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 (4)根据中心原子的电子对数＝参与杂化的轨道数目判断，如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。 (5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断，如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含二个π键为sp杂化。 1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．CO2与SO2　　　　　B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 11．下列描述中正确的是(　　) ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 A．①② B．②③C．③④ D．①④ ．(2013·山东高考节选)若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________。 ．(2013·全国卷Ⅱ节选)F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有________；该化合物中存