高中化学选修3好题.docVIP

2、［2012·海南化学卷19-II］ (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 (2)用晶体的x射线衍射法可测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下晶胞为面心立方最密堆积，边长为361m。又知铜的密度为900g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是，阿伏加德罗常数为(列式计算己知A(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物这两种化合物都可用于催化乙炔聚(如下图)，a位置上原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCl3，另一种的化学式为 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。 3．（2012长春联合测试）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中相邻的X原子间既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的4.03×10-10mol，顶点位置为4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位嚣为02 -所占。 (1)Y在周期表中位于____；4+的核外电子排布式为____。 (2)X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该 （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。(3)①制备M的化学反应方程式是____；②在M晶体中，若将4+置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则02 -处于立方体的____； ③在M晶体中，2“的氧配位数为____； ④已知02-半径为1.40×10-10 m，则4+半径为 m。 A( H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状；物质( HBNH)，通过如下反应制得：3CH4 +2(HB =NH)3 +6H20 =3C02 +6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼( BN)请回答下列问题： (l)H3BNH3的等电子体是，(HB =NH)的等电子体是。 (2)下列对合成A反应方程式的讨论中正确的是____。a．反应前后碳原子的杂化类型不变 b．反应前后氮原子的杂化类型不变 c．键角的大小关系：C02 CH4 H20 d．第一电离能大小关系：N0CBH e．生成物HBNH3中存在配位键(3)六方氮化硼和石墨是等电子体，其结构如图1所示，六方氮化硼能导电吗？ （填“能”或“不能”）。 (4)立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图2所示则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若晶胞361.5 pm，则立方氮化硼的密度是-g．cm 只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 X、Y、Z、WY2X2分子中Y Y2X2含有σZX3的沸点比化合物YX4HnWCl3，反应的化学方程式为 。 6、（2011海南）19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______； （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________； （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。 7、（2010山东卷）32.（８分） 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。 (3)用价层电子对互斥理