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高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13） 电化学基础（王冬平整理） 一．高考电化学考点分析 1．原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。 2．各类电化学装置的电极名称的正确分析。 3．各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。 4．各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。 5．各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。 6．电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。 7．各类电化学装置的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH、有关离子的浓度变化等）。 8．各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。 二．考点解析及知识储备 I．原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记） 原电池 电子转移 氧化还原原理 原电池电极 得电子—— 氧化剂 —— 正极表面 失电子—— 还原剂 —— 负极表面 氧化反应在负极 还原反应在正极 电解池 电子转移 氧化还原原理 电解池电极 得电子—— 氧化剂 —— 阴极表面 失电子—— 还原剂 —— 阳极表面 Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- - 2e- = Cl2 还原反应在阴极 氧化反应在阳极 II．各类电化学装置的电极名称的正确分析 原电池装置的正、负极和电解池装置的阴、阳极判断，可以从以下几个方面切入分析 （一）物理电学法（闭合回路法） （1）电流方向 （2）离子运动方向 （3）电子运动方向 （二）化学氧化还原原理法 （1）(还原产物)或还原反应——得电子——(原电池)或(电解池) （2）(氧化产物)或氧化反应——失电子——(原电池)或(电解池) 该装置是___________池 A是______极 B是______极 该装置是___________池 A是______极 B是______极 该装置是___________池 石墨是______极 钛网是______极 III．各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析 准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关问题的关键。在解题过程中我们需要充分挖掘题目中的有用信息，尽最大可能找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。有时在装置示意图中会隐藏有很重要的信息要注意把握。 在原电池中有以下几点值得我们思考： （一）新型电化学装置中常见的还原剂：被氧化的元素常见的有以下几种，它们一般会生成什么氧化产物呢？ （1）C元素如：CH4、CO、CH3OH、CH3CH2OH等。其中碳元素被氧化一般生成CO2，但在下面几种情况下可能生成CO32-：碱性电解质溶液、熔融金属氧化物电解质（能传导O2-离子）。 （2）N元素：如NH3、N2H4、CO(NH2)2等。其中氮元素被氧化一般生成N2，也可能会生成NO2-、NO3-等，要视具体情况定。 （3）S元素：如H2S、SO2、SO32-等。其中硫元素被氧化时一般会生成SO42-。 （4）H元素：如H2、金属氢化物氢元素被氧化时一般会生成H+，但在碱性电解质存在或熔融金属氧化物电解质（能传导O2-离子）时O2-反应后生成H2O。 （5）Fe元素：铁单质被氧化时一般会生成Fe2+。但在一定条件下也可以生成FeO42-等产物。 （6）Al元素：铝单质被氧化时一般会生成Al3+。但在一定条件下也可以生成AlO2-等产物。 （7）Cu元素：铜单质被氧化时一般会生成Cu2+。但在一定条件下也可以生成CuCl、Cu2O等产物。 （8）O元素：OH-离子被氧化时一般会生成O2。 一般会生成O2-在水溶液中可以与H2O结合（1）由该图示可以看出电池内部应该使用了酸性电解质， 若将内部的酸性电解质更换为碱性的KOH电解质则 两极的产物会发生什么变化？ 正极________________________ 负极________________________ （2）请在左图中表示出电子的运动方向。 （1）左图中电极I为__________极 电极II为__________极 A处流出的产物主要是__________ B处流出的产物主要是__________ （2）请在左图中画出完整的电流方向 （1）请分析左图所示原电池(若使用阴离子交换膜) 正极产物是_____________ 负极产物是_____________ 正负极产物的物质的量之比为______ OH-离子的运动方向是_____________ 假若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜上述结果有 何变化？ IV．各类电化学装置的电极反应方程式的