高中化学选修4__化学平衡练习题(含解析).docVIP

第二章 化学平衡练习题（含解析） 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L 2．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是A．若x=1，则P＞aB．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=aD．若x=4，则P≥a 在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2 C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2 O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1(1 mol和2(0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是( ( A( 0(7 mol B( 0(9 mol C( 1(1 mol D( 1(3 mol 11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋Q达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( ) A. 1.4 mol B. 1.6 mol C. 1.8 mol D. 2.0 mol 12．如图为（气）（气）+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ） A. 降温 B. 降压 C. 增加的量 D. 增加的量 13．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。 下列叙述不正确的是（ ） A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol 14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）+Q，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1。下列说法中正确的是（ ） A．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min） D．B的转化率为25% 15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA和1molB，待反应A(s)+B(g) C(g)