高中化学必修一碳的多样性(第2课时).docVIP

第三章自然界中的元素 第一节 碳的多样性（第2课时） 【学习目标】 1、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解他们的性质； 2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简单的问题。 【预习导学】 三．碳及其化合物间的转化 1、含碳化合物可分为 和 。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致 效应。 2、高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。 还原剂CO生成的方程式为： 。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： 3、木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 4、水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式 。 5、无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家 用无机物NH4CNO合成出有机物 （填化学式）。 【预习检测】 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 （ ） A．O B．N C．C D．H 2．在①植物的光合作用 ②植物的呼吸作用 ③岩石的风化 ④海水的吸收 ⑤工业上制干冰 ⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是 （ ） A．仅① B．仅①⑥ C．①②③ D．①③④ 3．（1）高炉炼铁主要反应原理是： 。氧化剂 ，氧化产物是 ，若有2.8gCO反应，转移电子数为 。 （2）将0.25molFe2O3在CO中还原，并把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后，令反应停止，此时得到白色沉淀45g。此时被还原的Fe2O3的质量分数为 。 【探究展示】 【探究一】模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 实验内容 实验现象 有关的离子方程式 将CO2通入澄清石灰水中 继续向上述悬浊液中通入过量的CO2 将所得上述溶液小心地加热 【探究二】)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。 ①写出OA段所发生反应的离子方程式______________ _______________。 ②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为__________ mL(标准状况)。 ③溶液中所含的物质有________ ____，其物质的量之比为___ __。 【课堂小结】 【检测反馈】 1．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ） A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，下列分析不正确的是 (　　) A．相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B．溶液中溶剂减少了