高三元素化合物部分练习gg.docVIP

氯、溴、碘及其化合物 一、选择题1～2个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 2．A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－ D.含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后充分加热，除去过量的Cl2,可得到较纯净的FeCl3溶液 3．向盛有KI溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可以见到的现象是（　　） A．上层紫色，下层无色； B．上层无色，下层紫色； C．均为紫色； D．上层无色，下层橙色。 4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－) 的比值为 （ ） A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl= 2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋Cl－ 6．某无色气体可能含有HCl、HBr、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 （ ） A．原气体中可能含有SO2　　 B．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr　 C．原气体中一定含有HCl　　　D．原气体中一定没有CO2，不能确定有无HCl 7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ 　　） A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 8．标准状况下的H2、Cl2混合气体a升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为　　　　　　　　　 （　 　） A．b＝ B．b＜ C．b＞ D．b≥ 二、非选择题 ．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 ℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： (1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。 a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________________________________。 (3)装置B和C中的试剂分别是________________________________________________。 (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_____________。 (5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因________________________________________________。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为。 1．请回答氯碱工业的如下问题： （1）氯气、烧碱是电解食盐水时