高三化学几种重要的金属 学案.docVIP

第一节 镁和铝 一、金属的通论 1．人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占______，在元素周期表中，金属元素位于每个周期的_______，在常温下，除______是液体外，其余金属都是固体。 2．大多数金属具有延展性，其中以_______的延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中______和_______的传热导电性能最好。 二、镁和铝的原子结构 1．镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。它们的原子电子层数分别为______和_______，它们的原子最外层电子数分别为______和________。在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。 2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数_____，原子核对最外层电子的引力更)______，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。 三、镁和铝的物理性质 1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性． 2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝． 四、镁和铝的化学性质 举例 镁 铝 与非金属反应 与O2反应 与C12反应 与酸 反应 与盐酸反应 与硫酸反应 与碱反应 与水反应 与氧化物反应 五、铝的重要化合物 1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。 2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。 3．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式___________________________；明矾能够净水其离子方程式为_______________________________。 六、合金 合金是_______。其特点是：硬度一般比它的各成分金属______；多数合金的熔点一般比它的各成分金属______________；合金化学性质与成分金属_____________；物理、化学和机械性能__________各成分金属。 2．试剂的滴加顺序与实验现象 在化学反应中，由于反应物的相互滴加顺序不同，而导致产生不同的实验现象，这种情况在中学化学中是很常见的，下面举与本节有关的两例结合图像加以说明。 (1)AlCl3与NaOH a．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 首先发生的反应是Al3++3OH一=Al(OH)3↓，溶液中产生白色沉淀并逐渐增多，当AlCl3全部转化为 Al(OH)3时，继续加入的NaOH与 Al(OH)3反应，离子方程式是： Al(OH)3+ OH一= A1O2-+H2O，这时白色沉淀逐渐减少，最后全部消失，整个过程可用下图表示。 b．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，滴人的AlCl3先与Na0H反应生成Al(OH)3沉淀，继而马上被溶液中过量的NaOH溶解，当NaOH全部转化为 NaAlO2之后，继续滴加AlCl3，则会发生反应Al3++3A1O2一+6H2O=4Al(OH)3↓，沉淀量的变化可用下图表示。 (2)NaAlO2与HCl a．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量。发生反应依次为： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl， A1(OH3)+3HCl=AlCl3+3H2O沉淀量的变化可用下图表示： b．向盐酸滴加NaAlO2溶液至过量。滴入的NaOH先与HCl反应生成Al(OH)3沉淀，继而马上被过量的HCl溶解，反应方程式为： 4H++A1O2一=Al3++2H2O继续滴加的NaAlO2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为： 3 A1O2一十Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 沉淀量的变化可用下图表示： 【例1】两个烧杯加入同体积的浓度为2mol／L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10．8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（ ） A．可能加Mg一端下倾 B．可能加Al一端下倾 C．可能仍保持天平平衡 D．无法判断 【例2】向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100