高一化学：3.3《物质的量浓度》课件旧人教版.ppt

二、有关物质的量浓度的计算 1.　基本量的换算 二、有关物质的量浓度的计算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 解：n(NaCl)=c[NaCl(aq)] ×V[NaCl(aq)] = 0.5mol/L × 0.25L =0.125mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.125mol ×58.5g/mol =7.3125g N(Na+)= n(Na+) ×NA =0.125mol ×6.02 ×1023mol-1 =7.525 ×1022 N(Cl-)= N(Na+)= 7.525 ×1022 课堂练习： 1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ ５、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ ６、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ ７、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 思路一: 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 课堂练习： １、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ ２、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ ３、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 二、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变或溶质的质量不变. １、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 解: 由于稀释前后的溶质质量不变可得 C(蔗糖)稀? V稀? M(蔗糖)= ω(蔗糖) ? m(蔗糖) 即 C(蔗糖)稀×1L ×342g/mol= 20% × 342g 所以 C(蔗糖)稀=0.2mol/L 二、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例．2mol/L的盐酸溶液300L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 解: 2mol/L × 300L+ 4 mol/L × 100L= C[HCl(aq)]× 400L C[HCl(aq)]=2.5mol/L 例．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 解: 2 mol/L × 200L+ 4 mol/L ×2 × 100L=C(H+) ×300L C(H+)=4mol/L 6.有关溶液反应的计算 例．中和1L升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL） 三、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制 0.４mol/L 的NaCl溶液250mL？ 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 不同规格的容量瓶 步骤 计算： NaCl物质质量n(NaCl)=0.4mol/L×0.25L=0.1mol则m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶