高三化学平衡计算和图像人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学平衡计算和图像人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学平衡计算和图像 1. 化学平衡的计算 2. 二. 复习重点 1. 。 三. 复习过程 （一）的计算aA（g） + bB（g） cC（g） + dD（g）（molm n O O 转化物质的量（molax bx cx dx 平衡物质的量（molm-ax）（n-bx） cx dx （1）反应物的平衡量==起始量－转化量 （2）生成物的平衡量==起始量＋转化量 （3）各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比 2、三个百分数：转化率、产率、百分含量 （1）反应物的转化率：可逆反应达到平衡状态时，某一转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%生成物的产率：可逆反应达到平衡状态时，生成物实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大。 产率=产物实际产量/理论产量×100%的百分数一般来讲，转化率越大，。组分的百分含量＝×100% 3、三个常用公式 （1）Ｔ、Ｖ相同时，p１／p２＝ｎ１／ｎ２或p／△p＝ｎ／△ｎ （2）混合气体的相对分子质量Ｍ／＝ｍ／ｎ（运用质量守恒定律计算混合气体的质量ｍ，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量ｎ） （3）混合气体的密度Ｄ＝ｍ／Ｖ（运用质量守恒定律计算混合气体的质量ｍ，注意恒容和恒压对体积的影响） ［典型例题分析］ 例1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）此反应为放热反应，反应达到平衡后，SO2、O、SO3的物质的量之比为3：2：5。保持其他条件不变，升温后达到新平衡时，SO、O的物质的量分别为1. 4mol和0. 9ol，此时容器内O3的物质的量应为（ ） A. 1.8molB. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol 分析：设旧平衡时SO2、O、SO3的物质的量分别为3x、2x、5，升温后平衡向逆方向移动，设反应了ymolSO3，则同时生成ymolSO和y／2molO，因而平衡时各物质的量分别为SO23x+y）mol，O22x+）mol，SO35x—y）mol。所以，3x+y=1.4，2x+=0.9解得x=0.4mol，y=0.2mol。则新平衡时SO3的物质的量=5×0. 4－0. 21. 8mol。A 例2. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO+O22SO3,已知反应过程某一时刻S、O、S浓度分别为L-1、0. 1ol·L-1、0. 2mol·L，达到平衡时浓的是A. SO2、O2分别为. 4mol·L-1、0. 2 mol·LB. SO2为0. 25ol·L-1 C. SO2、SO均为0. 15ol·L-1 D. SO2为0. 24ol·L-1、SO3为0. 14ol·L-1 分析：利用可逆反应的特点可以从正反应建立也可从逆反应建立不能完全进行到底，再结合原子守恒即可得出B答案正确。答案B析：2SO3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO2的转化率大，平衡后的浓度乙中大，而平衡后的SO2的体积分数乙中小。答案bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ab 分析：答案析：答案2H2＋O2，2CO＋O22CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式） （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示） 分析：H2O H2， CO CO2 （2）（b） mol （二）ν-t图像 （1）分清正逆反应。一般正反应速率在上，平衡向正反应方向移动；逆反应速率在上，平衡向逆反应方向移动。 （2）分清瞬间变化点。一般改变反应物或生成物浓度，图像一点保持连续；改变反应物和生成物的浓度或改变压强或改变温度，两点突变；催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 ［典型例题分析］ 例7. （2007年高考全国理综卷I）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态I